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    在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，其中H2O的作用是(　　)

    A．是氧化剂

    B．是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂

    D．既不是氧化剂也不是还原剂



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品

    不能都用到的是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某高聚物的结构如图：，其单体的名称为(　　)

    A．2,4­二甲基­2­已烯

    B．2,4­二甲基­1,3­已二烯和乙烯

    C．2­甲基­1,3­丁二烯和丙烯

    D．2­甲基­1,3­戊二烯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是

    A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

    C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

    D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：

    (1)元素X原子结构示意图为__________。

    (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

    (3)元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，每个该离子中的电子数是________，元素Z的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________。

    (4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式

    _____________________________________________________________________；

    元素X的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成，请写出发生的化学方程式____________________________。

    (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(用酸的分子式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3 +3F2=NF3 +3NH4F，它在潮湿的环境中能发生反应：

    3 NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是(　　)

    A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 

    B．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

    C．若在制取NF3的反应中有2molNH3参加反应，转移电子的物质的量为12mol

    D．它在潮湿的环境中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为                                             (　　)

    A．1∶1                                B．3∶1

    C．5∶1                                D．7∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极

    区发生如下反应：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：                   。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成              。

    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是            。

    ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为                。

    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有                    。

    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是                                                 (       )

    A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

    B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量

    C．含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol

    D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子

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