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    14．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（　　）
    A．硫酸  纯碱  孔雀石[Cu2（OH）2CO3]B．硝酸  烧碱  硫酸钡
    C．醋酸  乙醇  碳酸钙D．盐酸  熟石灰  苛性钠

    分析 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；
    B、硝酸是酸；烧碱即NaOH，故为碱；硫酸钡为盐，故B正确；
    C、乙醇不能电离出氢氧根，故不是碱，故C错误；
    D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故不是酸；苛性钠为NaOH，故不是盐而是碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一a
    二deh
    三bcfg
    根据a～h各元素的性质，选择相应的化学符号、化学式或化学方程式填空：（不得用a～h字母回答）
    （1）单质氧化性最强的是F2，金属性最强的是Na．
    （2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH、酸性最强的是HClO4．
    （3）原子半径最大的元素是NaOH．
    （4）f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞PH3．
    （5）b和c两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c和e两者的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
     （6）在b、c、g、h中，离子半径最大的是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是SO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（　　）
    ①烧杯  ②坩埚  ③烧瓶  ④试管  ⑤锥形瓶  ⑥蒸发皿  ⑦容量瓶 ⑧表面皿．
    A．①③⑤⑦⑧B．①③④⑤⑦C．④⑦⑧D．②③⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？
    夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象．影响因素是温度；
    MnO2加入双氧水中反应更剧烈．影响因素是催化剂；
    同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，镁条产生气体更快．影响因素是物质本身的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设 NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．28 g 由 C2H4 和 C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NA
    B．将 CO2通过 Na2O2，增重 2.8g 时，反应中转移电子数目为 0.1NA
    C．1 mol[Cu（NH3）4]中含有配位键的数目为 4NA
    D．标准状况下，11.2 L HF 的分子总数为 0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧都是放热反应
    B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应
    D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（　　）
    A．分别取样配成溶液，分别往两份溶液中逐滴滴加几滴稀盐酸，一开始就有气体产生的为NaHCO3
    B．分别取样加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
    C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
    请填空：
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    键能/（kJ•mol-1）436247434
    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
    （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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