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    9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

    分析 （1）依据元素化合价分析物质具有的氧化性还原性判断，元素化合价最高价具有氧化性，最低价具有还原性，据中间价态既具有氧化性又具有还原性；
    （2）①在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，依据氯水中的氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色；
    ②验证三价铁离子的方法是硫氰酸钾溶液遇铁离子变血红色判断；
    ③氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析判断．

    解答 解：（1）元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；
    故答案为：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    （2）①在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能源和亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    溶液颜色从浅绿色变为黄色；
    故答案为：黄；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    ②通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液变血红色，
    故答案为：硫氰酸钾溶液；血红；
    ③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，
    故答案为：Zn＞Fe＞Cu；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

    点评 本题考查了元素化合价变化与氧化性还原性的关系判断，铁及其化合物性质的应用，离子检验的方法应用，氧化还原反应概念的分析判断，题目较简单．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
    B．钾与氧气或水反应比钠与氧气或水反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
    C．随着原子序数的递增碱金属单质的熔沸点升高
    D．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气
    （2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色
    （3）分别写出AC2、D2C2的电子式，
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮的单质及其化合物在农业、工业生产中有着重要的作用．
    Ⅰ氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示．
    （1）海洋中氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）有氧时，在硝化细菌作用下，可将土壤中所含的NH4+转化为亚硝酸根离子及N2O，请将该过程①的离子方程式补充完整：
    4NH4++5O2═2NO3-+6H++1N2O+5H2O．
    Ⅱ已知有关热化学方程式如下
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol．
    （3）有关键能（kJ/mol）：H-O键：436，H-N键：391，O=O键：497．则NO中的键能为712.5kJ/mol．
    （4）向某恒容密闭容器中加入2.4molNH3，3molO2，发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图2所示．
    ①若X表示NH3的百分含量，则p2＞p1（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②X还可以表示ad（填字母）．
    a．混合气体的平均摩尔质量 b．NO的产率 c．该反应的△H d．O2的浓度．
    Ⅲ查阅资料可知：常温下，H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3•H2O：Kb=1.8×10-5，Ksp（AgCl）=1.76×10-10．
    （5）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈酸性；
    （6）银氨溶液中存在下列平衡：
    Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq） K1=1.10×107．
    计算出常温下可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K2=1.936×10-3（保留4为有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以M为原料合成高分子化合物E和G．已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：CH2=CH2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}}{→}}{{H}^{+}}$HOCH2CH2OH．

    （1）有机物M的名称为2-甲基丙烯；C中的官能团名称是碳碳双键、羧基；A→B的反应类型是氧化反应
    （2）①B→C的化学方程式．②D→E的化学方程式．
    （3）分子式为C9H10O2的芳香族化合物，属于酯类且只有一个侧连的同分异构体有6种，请写出任意两种的结构简式，等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、HCO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3?、SO42-、I?
    C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32-、S2-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c（填序号）；
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水        C．沙土
    其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．
    ①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． 
    ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2NA个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒 （填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶液总反应化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B

    A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．来氟米特适用于成人类风湿关节炎，如下为其结构简式．下列关于来氟米特的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C12H10F3N2O2B．可以发生水解反应和氧化反应
    C．该化合物易溶于水，难溶于酒精D．该化合物所有碳原子不可能共平面

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