Question

8．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na；D、E、F形成的简单离子半径最大的是S^2-．（以上均填微粒符号）
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：．
（3）E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl（填化学式）；
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl₃．B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：NCl₅+3H₂O═HNO₃+5HCl．
（5）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-（浓）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，结合对应元素形成的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大，离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则S^2-半径最大，
故答案为：Na； S^2-；
（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl较稳定，故答案为：HCl；
（4）B为N元素，F为Cl元素，两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，应生成NCl₃，如N显最高正价为+5价，两种元素形成的一种化合物是NCl₅，其中N显+5、价，Cl显-1价，其水解的主要产物为HNO₃和HCl，化学反应方程式为：NCl₅+3H₂O=5HCl+HNO₃，
故答案为：NCl₃；NCl₅+3H₂O═HNO₃+5HCl；
（5）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，应为硝酸与铜的反应，反应离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-（浓）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-（浓）═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．