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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列物质：①盐酸  ② 纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥食盐水 ⑦氢气 ⑧泥水。

    请根据它们所属的类别选择相应的序号填入下表中。

    类别

    单质

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    胶体

    物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学课外小组用下图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    (1)写出A中反应的化学方程式____________________。

    (2)观察到A中的现象是_______________________________。

    (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，写出有关的化学方程式__________。

    (4)C中盛放CCl4的作用是___________________________。

    (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．10 g H218O含有的中子数为5NA

    B．1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

    C．1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

    D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    ⑴反应②是       （填“吸热”或“放热”）反应。

    ⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=       （用K1、K2表示）。

    ⑶在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是                。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是                。

    ⑷甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示。该电池的负极反应式是         。

    ⑸一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)＝0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为

        A．0.50mol／L                         B．0.60mol／L

    C．0.45mol／L                         D．0.55mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是

        A．稀释溶液，水解平衡常数增大    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

    C．升高温度，减小      D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，已知在此体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是       (填“吸”或“放”)热反应。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为           。

    （3）右图中表示NO2的变化的曲线是 　    。

    用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝      。

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应

    方向移动的是    　    。

    a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将一块铁片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（   ）。

    A．0.9 mol/L         B.0.85 mol/L       C. 0.8 mol/L      D.0.75 mol/L

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