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    下图各装置中，电解质溶液均为硫酸铜溶液，其中一定不能构成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．
    解答： 解：题中B、C都符合原电池的构成条件，所以能构成原电池，而A中锌先置换出铜，然后可形成原电池反应，但D没有形成闭合回路，则不能形成原电池．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．请回答下列问题：

    （1）图中A表示
     
    ．
    （2）E的大小对该反应的焓变有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ．
    （3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
    7
    10
    ；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）的平衡常数（写出计算过程）
    （Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg．L-1．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

    （1）配平第①步反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Cr3++
     
    Fe3++
     
     

    （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
     

    （3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图2（用铁棒和石墨作电极）：
    电极材料：c为：
     

    电极反应：d极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2
    充电
    放电
    Ag2O+Zn+H2O．回答下列问题：
    （1）该电池属于
     
    性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （2）电池工作时，作负极的是
     
    ，电极反应为：
     
    ．
    （3）电池工作时，作正极的是
     
    ，电极反应为：
     
    ．
    （4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后二氧化碳和水的质量不变且二者物质的量相同的是（　　）
    A、C2H2  C6H6
    B、CH4 C3H8
    C、C3H6  C3H8
    D、C2H4 C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、有大量的氯气泄漏时，可在现场喷洒NaOH溶液
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D、含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、金属钠和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B、铜和浓硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
    C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（　　）
    ①增加C的用量；②将容器的体积缩小一半③升高温度④加入催化剂．
    A、②①B、仅①C、①②D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
    B、1.8g D2O（重水）中含NA个中子
    C、0.1mol OH-含NA个质子
    D、2.8g N2所含有的原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
    （1）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ（CH4）正=υ（CO）正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
    （2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？
     
    ．
    （3）工业上将CH4和水蒸气反应后的混合气体，再进行CO（g）+H2O（g）?H2 （g）+CO2（g）△H＜0，再在1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高压高温处理的理由是：
     
    ．
    （4）某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出H2合成氨，再利用下列反应合成尿素：

    该工艺的优点是
     
    （列举一条）．
    （5）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为
     
    ．

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