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    某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是______．
    （2）甲装置的c应该与乙装置的______连接（填“d”或“e”）．
    （3）乙装置中反应的化学方程式是______．
    （4）实验步骤如下：
    i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a．
    ii打开旋塞b，滴加入xmol?L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
    iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
    ①步骤i通入N2的目的是______
    ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：______．
    ③当xV×l0-3______3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是______．

    解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）甲装置的c应该与乙装置的e，可使气体被水吸收，故答案为：e；
    （3）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （4）①由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间氮气赶走装置中的空气，
    故答案为：赶尽装置中的空气；
    ②为保证生成的气体完全被水吸收，应打开a，关闭b，通入N2一段时间，
    故答案为：打开a，关闭b，通入N2一段时间；
    ③根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，故答案为：＞；
    ④氮氧化物对空气有污染，不能直接排放到空气中，应用尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置．
    分析：Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    如生成NO，则发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，实验中要通入氮气，并保证气体全部被吸收，根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，以此解答该题．
    点评：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，注意把握物质的性质以及相关实验操作的基本方法，题目难度中等，易错点为（4），注意利用关系式解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?宁德模拟）某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）甲装置的c应该与乙装置的
    e
    e
    连接（填“d”或“e”）．
    （3）乙装置中反应的化学方程式是
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （4）实验步骤如下：
    i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a．
    ii打开旋塞b，滴加入xmol?L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
    iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
    ①步骤i通入N2的目的是
    赶尽装置中的空气
    赶尽装置中的空气

    ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：
    打开a，关闭b，通入N2一段时间
    打开a，关闭b，通入N2一段时间
    ．
    ③当xV×l0-3
    ＞
    ＞
    3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是
    缺少尾气吸收装置
    缺少尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

    根据图1中装置和反应现象请回答：
    （1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    ．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    ．
    （2）检验甲装置气密性的方法
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    ．
    （3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    简述产生此现象的原因
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    ，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    ．
    （4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    ．
    （5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
    向正方向
    向正方向
    移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
    29
    29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外小组利用如图装置进行相关实验，请回答下列问题．
    （1）仪器D在实验中的作用是
     
    ，实验开始之前应进行的第一项操作是
     
    ；
    （2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）
     
    ；
    （3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式
     
    ；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为
     
    mL（STP）．
    （4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市萧山区五校联考高一（下）期中化学试卷（理）（解析版） 题型：填空题

    某化学课外小组利用如图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成．
    请回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是    ．
    （2）甲装置的c应该与乙装置的    连接（填“d”或“e”）．
    （3）乙装置中反应的化学方程式是    ．
    （4）实验步骤如下：
    i仪器组装完毕，检查装置的气密性，加入试剂．打开旋塞a，通入N2一段时间后，关闭旋塞a．
    ii打开旋塞b，滴加入xmol?L-1浓硝酸V mL，充分反应后冷却，固体仍有剩余．
    iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液，得溶质的物质的量为n mol．
    ①步骤i通入N2的目的是   
    ②为了准确测定甲装置中产生NO2的量，在步骤ii和iii之间应补充的操作是：    ．
    ③当xV×l0-3    3n（填“＞”、“=”或“＜”），则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成．
    ④该实验设计中存在一个明显的缺陷是    ．

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