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8.某氧化还原反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2.已知KIO3之发生反应KIO3→I2
(1)则该反应的还原剂是AsH3,氧化剂是KIO3
(2)该反应中,发生氧化反应的过程是AsH3→H3AsO4
(3)根据上述反应可推知ac.
a.氧化性:KIO3>H3AsO4     b.氧化性:H3AsO4>KIO3 c.还原性:AsH3>I2    d.还原性:I2>AsH3

分析 由信息可知,该反应中氧化剂是KIO3,还原剂是AsH3,I元素化合价变化为由+5价降低为0价,As元素化合价变化为-3→+5价,以此解答该题.

解答 解:KIO3在反应中得到电子,由给出的物质可知,I元素的化合价降低,生成溴单质,则As元素的化合价升高,该反应方程式为:4H2SO4+5AsH3+8KIO3═5H3AsO4+4I2+4H2O+4K2SO4
(1)反应中As元素化合价升高,AsH3为还原剂,I元素化合价降低,KIO3为氧化剂,故答案为:AsH3;KIO3
(2)AsH3为还原剂,被氧化生成H3AsO4,故答案为:AsH3;H3AsO4
(3)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性,还原剂还原性大于还原产物的还原性,则有氧化性:KIO3>H3AsO4、还原性:AsH3>I2
故答案为:ac.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题.
(1)请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④洗涤⑤定容⑥摇匀
(2)现在已有下列仪器:托盘天平,烧杯,量筒,要完成本实验还需仪器为:500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(偏高、偏低或者无影响)及造成该影响的原因.
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度的影响无影响,原因是:配制完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式c=$\frac{n}{V}$,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响浓度偏小,原因是:实际加入溶液的体积偏大,根据公式C=$\frac{n}{V}$,当溶质物质的量n不变时,溶液体积V越大,溶液物质的量浓度C就越小.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.CaCl2是一种易溶于水的物质,无法用过滤的方式将其和NaCl分离,经过分析讨论,某小组同学在此基础上继续设计了如图实验:

回答下列问题:
(1)该小组同学的实验目的是分离NaCl和CaCl2
(2)上图括号内的操作步骤为①过滤②蒸发结晶;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3(填化学式)杂质,为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的盐酸(填名称).
(4)在某Na+浓度为0.3mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有若干种离子:阳离子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+; 阴离子CO32-、SO42-、Cl-、NO3-
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸,放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO32溶液,有白色沉淀产生,将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g,滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象.请回答下列问题.
①不能确定是否存在的阴离子是NO3-
②判断K+是否存在的根据根据电荷守恒(2n(CO32-+)+2n(SO42-)=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol>n(Na+)=0.1×0.3mol,因此溶液中一定含有K+;若存在,c(K+)的最小浓度为0.1mol/L.
③混合液过滤后洗涤沉淀,检验沉淀洗净的方法是:取最后一次洗涤滤液少许于试管,滴加几滴Na2CO3溶液,如果没有气体,也没有白色沉淀产生,说明已洗净.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列属于放热的氧化还原反应的是(  )
A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化
C.生石灰制熟石灰
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.用小苏打 (NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  )
A.H2O→H2B.Zn→Zn2+C.Fe3+→Fe2+D.CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸能产生无色气体,则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有Ag+
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有下列九种物质:①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦碘水⑧Ba(OH)2溶液⑨熔融A12(SO43
(1)属于电解质的是①⑤⑥⑨;属于非电解质的是③④.
(2)⑤在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-
(3)实验室要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需要称取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液.
(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
(5)写出⑤的溶液和⑧反应的离子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(6)要从⑦中提取纯净的碘,需要采取的操作有萃取、分液、蒸馏(填写操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.NO能引起光化学烟雾,破坏臭氧层.处理NO有多种方法,请根据题意回答下列问题:
Ⅰ.利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2(g)+N2(g)△H=-748kJ/mol
为了测定某催化剂作用下的反应速率,在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应.用气体传感器测得不同时间NO浓度如表:
时间(s)01234
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4
(1)前2s内的平均反应速率υ(N2)=2.08×10-4mol/(L•s)(保留3位有效数字,下同);计算此温度下该反应的K=3.65×106
(2)达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是BD.(填字母序号)
A.选用更有效的催化剂B.降低反应体系的温度
C.充入氩气使容器内压强增大D.充入CO使容器内压强增大
(3)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol;则CO完全燃烧的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-284kJ/mol.
Ⅱ.臭氧也可用于处理NO.
(4)O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,每生成1mol的HNO3转移3mol电子.
(5)O3可由电解稀硫酸制得,原理如右图.图中阴极为B(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+

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