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12.能形成离子键的是(  )
A.任何金属元素与非金属元素之间的化合
B.任意两种元素之间的化合
C.典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合
D.两种非金属元素之间的化合

分析 一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,但铵盐中均为非金属元素,铵盐为离子化合物,而氯化铝含金属元素为共价化合物,以此来解答.

解答 解:A.金属元素与非金属元素可能形成共价键,如氯化铝,故A不选;
B.非金属之间形成共价键,如HCl,故B不选;
C.典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合,易形成离子键,故C选;
D.两种非金属元素之间的化合,易形成共价键,故D不选;
故选C.

点评 本题考查离子键的形成,为高频考点,把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意结合实例分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.标准状况下,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出(无NH3•H2O、NH4+、NH3)扩散到水槽中),所得溶液的密度为ρg•cm-3.下列说法正确的是(  )
A.条件不足,不能计算所得溶液的物质的量浓度
B.所得溶液中,n(NH3•H2O)+n(NH4+)+n(NH3)=$\frac{V}{22.4}$
C.所得溶液的质量分数为$\frac{17ρ}{22400}$
D.水最终不可能充满整个烧瓶

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3.请同学们根据官能团的不同对如图有机物进行分类(填序号).
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(3)Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
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17.(1)将质量比为14:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:1,氮原子和氧原子的个数比为3:1,该混合气体的平均摩尔质量为29g/mol
(2)微粒mRn+核外有18个电子,ag该微粒则它的质子数为$\frac{(18+n)a}{m}$NA,核内中子数的物质的量为$\frac{(m-18-n)a}{m}$mol
(3)同温同压下,质量相同的五种气体:①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)②>④>③>①>⑤;密度由大到小的顺序是⑤>①>③>④>②.
(4)VmLAl2(SO43溶液中含Al3+ag,取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L.

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4.符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(  )
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1.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是(  )
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2.已知某反应中反应物与生成物有:KIO3、Na2SO3、H2SO4、I3、K2SO4、H2O和未知物X,写出该反应的化学方程式2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O.

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