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    【题目】已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

    则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．＋43.5 kJ·mol－1 B ．＋67.7 kJ·mol－1

    C．－43.5 kJ·mol－1 D．－67.7 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】

    试题反应的热化学方程式分别为：

    HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJmol-1…①

    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJmol-1…②

    HCN电离方程式为，HCNH++CN-，

    用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJmol-1-（-55.6kJmol-1）=+43.5kJmol-1，故A项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

    ①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

    ②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

    则K1、K2、K3之间的关系为K3=____________。

    （2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/mol·L－1

    υ/mol·L－1· s－1

    ①

    0.30

    3.6×10－8

    ②

    0.60

    1.44×10－7

    ③

    0.90

    3.24×10－7

    n=__________；k=___________（注明单位）。

    （3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。

    ① 温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

    a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变

    d.气体颜色保持不变 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ② 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

    ③ 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是____点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_____点。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B. 该过程中BMO表现较强氧化性

    C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

    D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

    甲 乙 丙

    A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成

    B.装置乙可用于收集SO2气体

    C.为确认甲中有CuSO4生成，向甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色

    D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)：
    称取粗盐滤液 精盐。
    下列叙述正确的是

    A.第④发生的反应只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl

    B.③中的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液

    C.步骤②和④顺序可以颠倒

    D.⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）

    A. 水分子的比例模型

    B. 过氧化氢的电子式为：

    C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

    D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料

    (1)已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180．5kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483．6kJ·mol-1

    写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________，

    (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：______________________，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是_________ (填“正极”或“负极”)；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

    (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是___________(填字母代号)。

    a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

    (4)如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率与B的转化率之比为________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A.D的质量不再变化

    B.压强不再变化

    C.气体密度不再变化

    D.气体的平均相对分子质量不再变化

    E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

    (5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）

    A. 酸性:HX < HY

    B. pH=7时，c(Y－)=c(X－)

    C. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H＋)=c(OH－)

    D. 10.00mL时，有c(Na＋)>c(HY)>c(Y－)>c(H＋)

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