下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( )
A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
C. H2CO3 == H2O + CO2 D. NH3 + HCl == NH4Cl
科目:高中化学 来源: 题型:
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
① |
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| ② |
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
| ⑧ |
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| ⑨ |
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| ⑩ |
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(1)写出上表中元素⑤的轨道表示式_______,元素⑨原子的核外电子排布式__________。
(2)元素第一电离能的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”,下同);元素电负性的大小比较:④_____⑤(填写“>”“=”或“<”);请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
(3)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与
键之比________。
(5)⑦的氧化物是优良的耐高温材料,它的熔点比 CaO高,其原因是_____________。
(6)元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示,其中实心球表示元素⑩原子,则该氧化物的化学式________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的单质碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,下列说法正确的是( )
A.木炭和石墨不属于碳元素的同素异形体
B.石墨能导电,木炭有吸附能力;纳米泡沫碳与金刚石互为同素异形体
C.造成金刚石和石墨物理性质的差异是由于组成两种物质的元素不同
D.C60是一种新化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A.浓H2SO4具有吸水性,可用干燥氨气
B.Na2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污
C.锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料
D.ClO2具有强氧化性,可用于自水的消毒杀菌
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题
(1)若B、C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时,质量增加25%,则氢化物A转化为B的化学方程式是_____ __ __。
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____ ____,将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________。
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________;符合条件的D物质可能是________(填序号)。
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是__________________;
(2)E是________,判断依据是__________________;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A____________、C____________、D____________、F____________。
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