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    8．常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大　　 ②c（H+）增大　　　　　　③导电性增强
    ④$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变　　⑤NH4+数目减小　　　　 ⑥c（NH3•H2O）增大．
    A．①②④B．②③⑥C．①③⑤D．②④⑥

    分析 加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大，据此分析解答．

    解答 解：加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大，
    ①加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，故正确；
    ②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
    ③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
    ④温度不变，一水合氨电离平衡常数$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变，故正确；
    ⑤加水稀释促进一水合氨电离，NH4+数目增大，故错误；
    ⑥加水稀释促进一水合氨电离，c（NH3•H2O）减小，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，知道稀释过程中各种微粒浓度变化，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是①③②④（填序号）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由小到大的顺序是⑧⑤④⑦⑥（填序号）．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合后pH=10，则a：b=101：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O．
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族族．
    （2）试剂M是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
    （3）你认为甲、乙同学的方案乙（填“甲”或“乙”）比较好，理由是步骤简单，节约试剂．
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水．
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为否（填“是”或“否”）准确，原因是C沉淀为氢氧化铁，经洗涤、烘干、冷却后得到为氧化铁，并非Fe的质量．
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
    已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据已学知识，请你回答下列问题：

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    （6）胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图2，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（用配位键表示）：．
    （7）决定离子空间结构的因素有几何因素、电荷因素和离子键的纯粹程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
    B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 　　　　　　
    D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极（用A、B表示）；
    （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应
    B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
    C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
    D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学式所代表的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．CH2Cl2C．C2H4Cl2D．C2H4O2

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