Question

用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），显     性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                   ；

(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为         。

(3) 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

A．氨水与氯化铵发生化学反应                B．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

 

Answer 1

【答案】

（1）＜    酸     NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

（1）H₂      （3）C

【解析】（1）NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄^＋水解显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺。

（2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。

（3）氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。加入少量氯化铵固体，增大NH₄^＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH减小，答案选C。