Question

16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径Z＞X＞Y
• B． 最高价氧化物的水化物酸性强弱W＞Z＞Y
• C． 简单气态氢化物的稳定性Z＞W
• D． W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，则X为Na元素；
Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为Si元素；
Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；
W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．W为Cl元素、X为Na元素、Y为Si元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．

解答 解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，则X为Na元素；
Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，其最外层电子数是4，为Si元素；
Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；
W为短周期主族元素且原子序数大于Z，所以为Cl元素；
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性W＞Z＞Y，所以其最高价氧化物的水化物酸性W＞Z＞Y，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性W＞Z，所以氢化物的稳定性W＞Z，故C错误；
D．W为Cl元素、X为Na元素、Y为Si元素，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以氯化钠中只含离子键、四氯化硅只含共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及元素推断、元素周期律、化学键等知识点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，注意元素周期律中反常现象，题目难度不大．