Question

9．在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

• A． 滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
• B． 用酸式滴定管量取草酸钠溶液
• C． 该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
• D． 为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

Answer 1

分析 A、高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸钠氧化；
B、草酸钠溶液显碱性；
C、化学反应中得失电子的数目必须相等；
D、进行滴定实验时，指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的．

解答 解：A、高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，高锰酸钾能将草酸钠氧化，高锰酸钾被还原，草酸钠被氧化，故A错误；
B、草酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，所以要用碱式滴定管盛放，故B错误；
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价，共得到5mol电子，草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价，共失去2mol电子，要使得失电子守恒，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5：2，故C正确；
D、高锰酸钾本身为紫红色，以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液进行滴定时，滴定终点的判断依据是紫红色消失，不需要加指示剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原滴定法的应用，涉及氧化还原反应、滴定原理的应用、高锰酸钾的性质等，题目难度不大，要求学生具有分析和解决问题的能力．