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    12．下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
    A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+

    分析 水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离；醋酸根离子水解促进了水的电离、氢氧化钠和氯化氢都抑制了水的电离，而氯化钠不影响水的电离平衡，据此进行解答．

    解答 解：A．碳酸根为弱酸根，水解促进水的电离，故A错误；
    B．碳酸氢根是弱酸根，水解促进水的电离，故B错误；
    C．钡离子是强碱阳离子，不水解，不会影响水的电离，故C正确；
    D．铵根是弱碱阳离子，水解促进水的电离，故D错误，故选C．

    点评 本题考查了影响水的电离的因素，题目难度不大，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．
    请结合下列所给信息，回答有关问题．
    Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
    Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烃基或氢原子）

    Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
    （1）写出结构简式：ECH2=CHCl，FHOCH2C≡CCH2OH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
    ②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
    ③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
    （3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选．
    ②反应流程图表示方法示例如下：
    B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．活性氧化锌常用作橡胶制品的硫化活性剂．工业上用粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生产活性氧化锌，生产工艺流程如图：

     Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
    沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
    根据上表提供的信息，回答下列问题：
    （1）“废渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
    （2）完成“反应器2”中反应之一的离子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
    （3）蘸取“反应器2”中的溶液点在淀粉碘化钾试纸上，如果观察到试纸变蓝，说明KMnO4过量．
    （4）“废渣2”分离出的MnO2可用于制取MnO，已知：
    2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
    试写出MnO2（s）与CO（g）反应制取MnO（s）的热化学方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
    （5）“反应器3”中加入锌粉的作用是调节溶液pH，除去溶液中Cu2+．
    （6）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有K+、SO42-．
    （7）从“反应器4”中经过滤等操作得到碱式碳酸锌．取碱式碳酸锌3.41g，在400～450℃下加热至恒重，得到ZnO 2.43g和标准状况下CO2　0.224L，碱式碳酸锌的化学式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6NA
    B．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2NA
    C．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5NA
    D．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为测定Na2S2O3•5H2O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
    （3）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
    B．1mol M最多可以与3mol NaOH反应
    C．M苯环上的一氯取代物有三种不同结构
    D．1mol M最多可以与5mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．拉瓦锡研究了空气的成分，让大家认识了氧气
    B．图为雾霾的主要成分示意图，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
    C．“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化
    D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．①有机物A→F的转化关系如下：

    已知：
    ①
    ②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C3H6，B中的官能团名称是醛基．
    （2）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
    （3）C+E→F的化学方程式是．
    （4）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
    （5）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为； 1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗4molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
    A．任何晶体中都存在化学键
    B．固体SiO2一定是晶体
    C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象
    D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法

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