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    【题目】在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是( )

    A.CO2B.SO2C.N2D.NO2

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化碳无色无毒，故A选项错误；
    B.二氧化硫是无色有毒的气体，形成酸雨的成分，故B选项错误；
    C.氮气是无色，无味的无毒气体，故C选项错误；
    D.NO2 是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，能形成光化学烟雾，故D选项正确；
    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    对应过程的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①Na2CO3熔融

    B

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萤石(Fluorite)，又称氟石，是一种矿物，其主要成分是氟化钙(CaF2)，CaF2属于

    A.单质B.盐C.碱D.酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mo N2、3mol H2

    2mol N2、6mol H2

    2mol NH3

    NH3浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1kJ

    放出Q2kJ

    吸收Q3kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    A. 2p1＝2p3＜p2 B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

    C. α2＋α3＜1 D. Q1＋Q3＝92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

    A. BC段是OH-与盐酸反应

    B. 反应后最终溶液中的溶质只有NaC1

    C. 原溶液中含有CO32-与[Al(OH)4]-的物质的量之比为3：4

    D. 原溶液中一定含有的离子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是

    A. 电子通过外电路从b极流向a极

    B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--

    C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

    D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；

    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________。

    （2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_________。

    （3）已知：常温下NH3·H2ONH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5

    H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2

    HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5

    则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。

    （4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。

    A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀盐酸

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    （6）CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：

    （1）元素B的符号和名称分别是____，______；在周期表中的位置是_________________。

    （2）元素C的原子结构示意图为______________________________。

    （3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：________________和____________________。

    （4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为：_______________和 _________________。

    （5）元素D和M相比，非金属性较强的是_____________(用元素符号表示)。

    （6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为：______________________(用化学式表示)。

    （7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. Mg的金属性比Al强 B. H－的离子半径大于Li＋

    C. HCl的热稳定性比HF强 D. HClO4的酸性比H3PO4强

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