【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构如图(),碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得,亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是
A. 上述两种制备反应类型相同
B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3
C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触
D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
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【题目】下表是元素周期表的一部分,其中所列数字分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。
(2)⑤⑥⑦三种元素中电负性最大的是_____(填写元素符号),在第二周期中第一电离能介于②和③之间的元素有_______种;
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一种常见的干燥剂,它的电子式为_____________。
(5)写出下列有关反应的离子方程式:⑩的单质与元素③的最高价氧化物,对应的水化物的稀溶液反应:___________________________。
(6)⑥和⑦相比较,非金属性较弱的是______(填元素符号),可以验证你的结论的是下列中的_____(填编号)。
a.气态氢化物的稳定性; b.两元素的电负性;c.含氧酸的酸性; d. 最高化合价
(7)①与③的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____,它极易溶于水中,请简要说明该物质易溶于水的原因_______________
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【题目】下列关于60Co的叙述中,错误的是( )
A. 质子数是27,电子数是27 B. 质量数是60,中子数是27
C. 钴元素属于第四周期的过渡元素 D. 钴的同位素中质子数相同而中子数不同
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【题目】A是一种重要的食用香料,以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
已知:
Ⅰ.RCHO+RCHO
Ⅱ.RC(OH)=CH2不稳定,很快转化为RCOCH3
(1)A的结构简式为_________________,反应②的类型为___________________。
(2)B的名称为_____________________,F的分子式为___________________。
(3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
(4)反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________(填字号)。
(5)A的同分异构体有很多种,其中能与金属Na反应生成H2的链状化合物还有__________种,其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________(写出结构简式)。
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【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
B. FeCl3溶液中滴加过量的氨水:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C. 用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
D. 已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+ 2 CH3COOH
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
B. 3g甲基中含有的电子数目为1.6NA
C. 0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA
D. 标准状况下,22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA
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【题目】如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )
①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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