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    为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是

    ①过滤

    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量Na2CO3溶液

    ⑤加过量BaCl2溶液

    ⑥加过量KOH溶液

    ⑦加过量K2CO3溶液

    A．②⑤④①③ B．⑥⑤⑦①③ C．④①②⑤③ D．④②⑤①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

    A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－ ＝ 2Fe2＋ + I2

    B、氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH－＝ 2[Al(OH)4]－

    C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42－恰好沉淀完全

    Al3+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ ＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

    D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO－ + SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

    B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

    C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NA

    D．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中C（OH-）增大

    C．醋酸的电离程度增大，C（H+）亦增大

    D．再加入10mLpH=11的NAOH溶液，混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源：2016届山西怀仁第一中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4 L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

    B．常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2mol

    C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，失去0.8NA个电子

    D．常温下，100 mL l mol·L-l盐酸与4.6 g钠反应生成0．05 mol H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

    A．NH4+、Cu2＋、Cl－、NO3-

    B．K＋、Na＋、CO32-、S2－

    C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO42－

    D．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。

    （1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

    （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州遵义航天高级中学高三第四次模拟考试理化学卷（解析版） 题型：简答题

    海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

    （1）试剂Ⅰ一般选用_________（填化学式）。

    （2）工业制取镁的化学方程式为_____________________________________。

    （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ______MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_________________________。

    （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。

    （5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_________。

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