已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O.由NO和NO2组成的混合气体.其组成可表示为NOx.将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时.则x值为( ).A.x≤1.5 B.x=1.2 C.x≥1.5 D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，由NO和NO₂组成的混合气体，其组成可表示为NO_x。将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，则x值为（）。
A.x≤1.5 B.x=1.2 C.x≥1.5 D.无法确定

C
【试题分析】

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科目：高中化学 来源： 题型：

用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）．

已知：
①NO+NO₂+OH^-→2NO₂^-+H₂O；
②气体液化温度：NO₂：21℃，NO：-152℃．试回答：
（1）选择必要的仪器，则仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为：

1-4-5-10-11-6-7-2

（2）反应前先通入N₂，目的是

排除空气，防止NO被氧化

（3）确认气体中含有NO的现象是

通入O₂后有红棕色气体产生

（4）装置F的作用是

分离NO、NO₂

（5）若O₂过量，B中反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．
Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．
（1）过程I发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是

增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率

．
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是

打开止水夹a和b，从注射器中推入空气

．当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器．
②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目的是

将玻璃管中的NO₂排出

．
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x．将该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为

1.5≤x＜2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?上海）烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄）．
（1）根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x．若NO_x中NO质量分数为0.85，则lm³烟气中最高允许含NO

0.25

L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液（密度l．16g/mL）作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为

1.64

mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂ ①
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ②
1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气

不符合

排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：

吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过400mg/m³

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O当烟气中n（NO）：n（NO₂）=2：3时，吸收率最高．
lm³烟气含2000mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
计算：
（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）．
（ii）1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH 溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：
（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
（2）装置A的作用是

防止倒吸

．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？

关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气

．
（4）步骤④中洗涤的目的是

洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-

．
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2- 的方法是

取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-

．
（6）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是

0.94或94%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?房山区一模）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分．

已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO-152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A、C、

、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是

防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全

．
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是

D中出现红棕色气体

．
②装置E的作用是

冷凝使NO₂完全液化

．
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为

4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

．
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是

水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清

．
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是

2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+NO₂↑+NO↑+H₂O

．

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