Question

近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5．00	3．52	2．48
c(CO)/(mol·L-1)	2．50

 

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　　。 

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　　。 

（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　　。 

 

Answer 1

（1）2．96×10-3 mol·L-1·s-1　；（2）1．26×10-3 mol·L-1·s-1　50．4%　；（3）0．74 mol·L-1

【解析】

试题分析： （1）在500 s内，

v(H2)=2．96×10-3 mol·L-1·s-1。

（2）在1 000 s时反应了的H2的浓度是Δc(H2)=5．00 mol·L-1-2．48 mol·L-1=2．52 mol·L-1，则反应了的CO的浓度是Δc(CO)=Δc(H2)=1．26 mol·L-1，用CO表示此段时间内的平均反应速率为v(CO)==1．26×10-3 mol·L-1·s-1，CO的转化率为×100%=50．4%。

（3）在500 s时反应了的H2的浓度为Δc(H2)=1．48 mol·L-1，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)=c(H2)=0．74 mol·L-1。

考点：化学反应速率