Question

【题目】现有下列十种物质：①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦NaHCO3⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4

(1)上述状态下可导电的是_________；（填序号，下同）属于强电解质的是________；属于非电解质的是______．

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________________________

(3)用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的离子方程式_______________________　足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式______________；

Answer 1

【答案】②⑧⑨ ①⑤⑥⑦⑨⑩ ④ Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ CO2+OH﹣=HCO3﹣

【解析】

(1)物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；

(2)H++OH-═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；

(3)加热时FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体；当足量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中时生成碳酸氢钡。

(1)①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba(OH)2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦NaHCO3中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融FeCl3中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑩NaHSO4中离子不能自由移动，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；

故能导电的为②⑧⑨；是强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；是非电解质的是④；

(2)离子方程式H++OH-═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba(OH)2和HNO3的反应符合，化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O；

(3)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，其水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；当足量的二氧化碳通入氢氧化钡溶液中时生成碳酸氢钡，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。