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(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

(1)写出A的分子式                ,B的结构简式              
(2)写出C中含氧官能团的名称                           
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  
                      
(4)写出生成M的化学方程式                ,反应类型                
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ,反应类型                

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

    (1)写出A的分子式                ,B的结构简式              

    (2)写出C中含氧官能团的名称                           

    (3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  

                      

    (4)写出生成M的化学方程式                ,反应类型                

(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式            ,反应类型                

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型:填空题

(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1
H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1
CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1
则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的焓变ΔH=________kJ·mol1
(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为        (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。
②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)
③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)下图是以A为主要起始原料,制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。

    (1)写出A的分子式                 ,B的结构简式              

    (2)写出C中含氧官能团的名称                            

    (3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名                  

                      

    (4)写出生成M的化学方程式                 ,反应类型                

(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式             ,反应类型                

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型:填空题

(15分)能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

(2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓变ΔH=________kJ·mol1

(3)如下图所示组成闭合回路,其中,甲装置中CH4为负极,O2和CO2的混合气体为正极,稀土金属材料为电极,以熔融碳酸盐为电解质;乙装置中a、b为石墨,b极上有红色物质析出,CuSO4溶液的体积为200 mL。

①甲装置中气体A为         (填“CH4”或“O2和CO2”),d极上的电极反应式为_____________。

②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

若在a极产生112mL(标准状况)气体,则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况),乙装置中所得溶液的pH=__________。(忽略电解前后溶液体积变化)

③如果乙中电极不变,将溶液换成饱和Na2SO4溶液,当阴极上有a mol气体生成时,同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出,若温度不变,剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示,不必化简)。

 

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