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    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

    （1）AgNO3   Al2(SO4)3   FeCl3   Na2SO3  Ba(OH)2
    （2）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    （3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素

    A

    B

    C

    D

    原子半径/nm

    0.102

    0.077

    0.117

    0.075

    单质的沸点/℃

    444.6

    4827

    2355

    –195.8

    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。

    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。

    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：

    （1）C的元素符号是              ；元素F在周期表中的位置          。

    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                            。

    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是        。

    ①C4属于一种新型的化合物

    ②C4沸点比P4(白磷)低

    ③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

    ④C4与C2互为同素异形体

    ⑤C4稳定性比P4(白磷)差

    ⑥C4属于原子晶体

    ⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

    ⑧C4与C2互为同分异构体

    （4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为          ，其空间构型为          。

    （5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：            

    （6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              。

    a．E2F2的结构式为：F－E—E－ F

    b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

    c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2

    d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

    （7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：

                                                                      

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三9月双休检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只有一次。

    阳离子
    		Ag＋　Na＋　Fe3＋　Al3＋　Ba2＋
    阴离子
    		OH－　Cl－　SO32—　NO　SO42—
    某同学将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
    ①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
    ②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
    ③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
    (1)据此推断它们的化学式：
    A__________；B__________；C________；D________；E________。　
    (2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
    (3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：西南师大附中2010届高三第五次月考（理综）试题化学部分 题型：填空题

    (16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.077
    		0.117
    		0.075
    单质的沸点/℃
    		444.6
    		4827
    		2355
    		–195.8
    （1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
    （2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
    （3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
    （4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
    （5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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