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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。


    【答案】

    （1）N≡N           第4周期，第Ⅷ族

    （2）① ③

    （3）CH4             NH3

    NH3+H3O+＝+H2O

    （4）3SO2+2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+       SO2

    【解析】本题涉及物质结构、元素化合物知识、离子反应等内容，综合考查考生综合运用知识的能力。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红褪色，可知Y为硫，W为氧元素。由氧化物Z3O4具有磁性可知Z为铁，由于U的原子序数小于氧，且在O2中燃烧生成UO和UW2两种气体，所以U为碳元素。则V元素必为氮，又由金属单质X在CO2中燃烧生成黑、白两种固体，可知X为镁元素。在六种元素皆已确定的条件下，题目所涉及的问题便可解出。


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    下列推断正确的是

    A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

    C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是…（    ）

    A.漂白粉的成分为次氯酸钙

    B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是（    ）

    A.稀盐酸                         B.新制氯水

    C.氯化钙稀溶液                   D.生理盐水

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    下列物质中，不含有硅酸盐的是

    A.水玻璃           B.硅芯片           C.黏土          D.普通水泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

    （1）从下图中选择制取气体的合适装置：

    氮气         、氢气         

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                   、                   

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，         （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                    。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                            

    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、        、       离子。

    （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
                上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用        ，灼烧后的坩埚应放在          上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：a  蒸发皿    b  石棉网    c  泥三角    d  表面皿    e  坩埚钳    f  试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是           

    a  灼烧过程中部分氧化铜被还原      b  灼烧不充分铜未被完全氧化

    c  氧化铜在加热过程中分解生成铜    d  该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、        、冷却结晶、         、自然干燥

    （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：                             、                            

    （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行     次

    （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是                         

    a  加热温度过高                b  胆矾晶体的颗粒较大

    c  加热后放在空气中冷却    d  胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

    ___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

    （3）已知：I2+2====2I-+。

    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    ______________________________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为

    A.同系物            B.同分异构体             

    C.同素异形体               D.同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（　　）

    　

    A．

    BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

    　

    B．

    BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    　

    C．

    Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    　

    D．

    Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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