Question

实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

• A、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
• B、Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-
• C、Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-
• D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考点：离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol?L^-1，应满足溶液呈电中性的特点，若离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应以及互促水解反应，则可大量共存，以此判断．

解答： 解：A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-离子中所带的正电荷与负电荷不相等，不满足溶液电中性，故A错误；
B．NO₃^-在H⁺存在条件下能够氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Ca²⁺、OH^-之间能够发生反应生成氢氧化钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且物质的量浓度相等时满足溶液电中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，本题中需要明确题干信息．