Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 9 g中含有的电子数为3.6 NA

B. 某温度下纯水的pH＝6，该温度下1L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA

C. 一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl溶液含均为0.5NA

D. 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A，n（）==0.1mol，1个中含有36个电子，9g中含有3.6mol电子，A项正确；B，某温度下纯水的pH=6，纯水呈中性，纯水中c（H+）=c（OH-）=110-6mol/L，该温度下水的离子积KW=110-12，pH=11的NaOH溶液中c（H+）=110-11mol/L，则该溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，B项正确；C，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，根据“越稀越水解”，0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的水解程度小于0.25mol/LNH4Cl溶液，则1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中含NH4+均小于0.5mol，且前者大于后者，C项错误；D，丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，42g混合气中所含分子物质的量为=1mol，混合气体中含有6molH原子，D项正确；答案选C。