Question

5．将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全．则整个过程消耗的硝酸的物质的量为（　　）

• A． 0.18mol
• B． 0.16mol
• C． 0.14mol
• D． 0.12mol

Answer 1

分析 Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂，反应后的溶质为NaNO₃，根据硝酸钠的物质的量可知没有被还原的硝酸的物质的量，再根据NO的量得出硝酸的总物质的量．

解答 解：标况下0.896LNO气体的物质的量为：$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol，即：被还原的硝酸的物质的量为0.04mol，
金属离子恰好沉淀完全时，此时溶质为NaNO₃，根据钠离子守恒可知没有被还原的硝酸的物质的量为：n（HNO₃）=n（NaOH）=2mol/L×0.07L=0.14mol，
所以参加反应的硝酸的总物质的量为：0.14mol+0.04mol=0.18mol，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确金属离子恰好沉淀完全时时溶质为NaNO₃为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力．