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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．电负性较大的元素在化合物中只能形成负价，不能形成正价
    B．若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性不一定强于Y
    C．H元素与F元素的电负性差值达1.9，所以HF属于离子化合物
    D．某元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定

    分析 A．电负性大的元素在化合物中通常显负价，在不同的化合物中可能显正价；
    B．一般非金属性强的，其第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大，但金属第一电离能大，其活动性一定强；
    C．第IA的H元素H比较特殊只有一个电子不容易失去，HF仍然是共价化合物；
    D．元素原子外围电子排布式为3d64s2，为铁元素，当价电子排布处于全满或半满状态时稳定．

    解答 解：A．电负性大的元素在化合物中通常显负价，如N电负性3.04，在化合物NH3中，H显正价、N显负价，但在二氧化氮中，氮显正价，故A错误；
    B．一般非金属性强的第一电离能大，当价电子排布处于全满或半满状态时第一电离能较大，如非金属性：O＞N，由于N的价电子排布为半满状态，较稳定，第一电离能：N＞O，对于金属而言，第一电离能越小金属性越强，若元素X的第一电离能比元素Y的第一电离能小，则X的金属活动性一定强于Y，无特殊情况，故B错误；
    C．一般认为电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，但H比较特殊只有一个电子不容易失去，故HF仍然是共价化合物，故C错误；
    D．元素原子外围电子排布式为3d64s2，则此元素为铁元素，当价电子排布处于半满3d54s2时稳定，所以此元素可能易显+2和+3价，且+3价稳定，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查电负性、电离能等知识，明确电负性的相关应用解答本题的关键，注意第一电离能越小金属性越强，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．则下列可作为溶解Ni（CO）4的溶剂是（　　）
    A．水B．四氯化碳C．盐酸D．硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究证明，CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相关的热化学方程式如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
    反应Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
    反应Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
    反应Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
    反应开始时在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应Ⅳ，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量百分数如图1所示，请回答下列问题：

    （1）△H4=-128 kJ/mol．
    （2）可判断该反应体系已平衡的是CE．
    A．v （CO2）=2v （C2H4）
    B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的压强不再改变
    D．平衡常数K不再改变
    E．C2H4的体积分数不变
    （3）曲线a表示的物质为H2（写化学式），判断依据是由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，反应开始时在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a为H2的变化曲线，c为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，d为C2H4的变化曲线．
    （4）为提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是ABD．
    A．降低温度          
    B．分离出H2O
    C．增加原催化剂的表面积
    D．增大压强
    E．投料比改为n（H2）：n（CO2）=2：1
    （5）在图2中，画出393K时体系中C2H4的体积分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势曲线，并标明平衡时C2H4的体积分数数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，结构可用键线式表示如图，键线式中每个端点和拐点处都代表有一个碳原子，氢原子可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充．下列有关香叶醇的叙述正确的是（　　）
    A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．两种有机物官能团的数目相同
    B．两种有机物均可以发生取代反应
    C．两种有机物均能和NaOH溶液反应
    D．1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系（图中部分条件或产物已省略），其中B为黑色的非金属固体单质，D可使品红溶液褪色，E在通常状况下是无色无味的液体，I在通常状况下是无色气体，G是淡黄色的固体化合物，H是黑色晶体．

    请回答下列问题：
    （1）单质F的组成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的电子式为，化合物J的俗名纯碱．
    （2）金属Al和H的混合物俗称铝热剂
    （3）镁条能在气体C中燃烧得到两种固体，其化学式分别是MgO、C；
    （4）写出上图中下列反应的化学方程式：
    ①C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；
    （5）向上图中的反应⑤得到的M、N混合液中通入H2S气体，溶液变浑浊，酸性增强．请写出该过程发生反应的离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
    （3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
    （4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用图装置制取Fe（OH）2沉淀    		B．
    用图装置吸收NH3并防止倒吸
    C．
    用图装置制取少量氧气    		D．
    用图装置除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域．有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下．
    已知：
    （1）有机物B的分子式C8H8O3．
    （2）有机物E中含氧官能团的名称是羟基、醛基．
    （3）写有机物生成高分子化合物的方程式．
    （4）下列关于有机物C的说法正确的是cd（填字母）．
    a．可用酸性KMnO4检验该分子的碳碳双键
    b．存在顺反异构
    c．能与金属钠反应产生氢气
    d．与浓溴水既能发生加成反应，也能发生取代反应
    （5）反应①、②的反应类型分别为取代反应；加成反应．
    （6）写出符合下列条件的一种有机物的结构简式：、．
    ①与B互为同分异构体
    ②可发生水解反应
    ③苯环上一氯代物有两种
    ④1 mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
    （7）反应①和③的原理相同，则F的结构简式是．
    （8）反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是．

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