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15.按要求填空:
(1)写出下列微粒的电子式:
N2 四氯化碳CO2    HClO氯化铵  Na2O2
(2)质量数为23,中子数为12的原子的离子结构示意图:
(3)下列物质属于离子晶体③⑤,属于分子晶体的是②⑦,原子 晶体①⑧.
①金刚石   ②干冰      ③氯化钠    ④铜    ⑤氢氧化钠     ⑥铁⑦碘   ⑧水晶.

分析 (1)首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;
若是离子化合物,其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;
若是共价化合物,其电子式由对应原子的电子式组成,并要表示出两原子之间的共用电子对情况;
(2)质子数-质量数-中子数;
(3)离子晶体:由阴阳离子按照一定的比例通过离子键集合而成的晶体,强碱、活泼金属氧化物、大多数的盐属于离子晶体;
分子晶体;分子间以范德华力相互结合形成的晶体,大多数非金属单质及其形成的化合物.

解答 解:(1)氮气分子中两个氮原子共用3对电子,电子式为:
CCl4是共价化合物,碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合,CCl4电子式为
CO2是共价化合物,碳原子和氧原子之间有2对共用电子对,其电子式为
HClO为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键,次氯酸的电子式为:
氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:
Na2O2是离子化合物,由Na+离子和O2-离子构成,Na2O2的电子式为,故答案为:
(2)质子数-质量数-中子数=23-12=11,是钠元素,钠原子结构示意图,故答案为:
(3)根据概念判断:④是金属,属于金属晶体;
②⑦都是由分子通过分子间作用力构成的晶体,属于分子晶体;①金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体,⑧二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体;③氯化钠和⑤氢氧化钠都是由阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体,
故答案为:③⑤;②⑦;①⑧.

点评 本题考查了电子式、原子结构示意图的书写以及晶体类型的判断,题目难度中等,试题题量较大,充分考查了学生对书写知识的掌握情况,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素.X是同周期中金属性最强的元素,五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21.W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是第二周期第VA 族.
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式,该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键.
(4)Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质,写出其化学方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O.

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6.如表所示的是元素周期表中一部分,表中所列出的字母分别代表着某一化学元素.根据下表中所列元素回答下列中的问题.

(1)最活泼非金属元素名称是氟;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的化学式是HClO4
(2)元素m的原子结构示意图为
(3)元素k在周期表的位置是第四周期第Ⅷ族,k3+的检验方法取含有Fe3+的溶液,滴加KSCN溶液,溶液被血红色.
(4)l有两种氧化物A,B,其中A高温下可分解,方程式为4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑,现象为黑色物质变为砖红色,一定质量的A,B混合物加热至质量不在变化,固体质量减少了48克,则混合物中A的物质的量为6mol
(5)c、e、f、i的简单离子的半径由大到小的顺序Cl->O2->Na+>Al3+(填离子符号);
g、b、i的氢化物稳定性由大到小的顺序为HCl>CH4>SiH4(填化学式).
(6)e的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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3.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液.
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答:
(1)浓硫酸的作用:制乙酸、催化剂、脱水剂;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O.
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝.若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-反应结束后D中的现象是溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅.
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入(此空从下列选项中选择)C;然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯:
A.五氧化二磷       B.碱石灰       C.无水硫酸钠    D.生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有关晶体组成结构的叙述中,正确的是(  )
A.SiO2晶体中最小环上的原子数为6
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA
D.720g C60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

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20.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是(  )
A.c(H+)•c(OH- )乘积不变B.pH增大了
C.c(OH- )降低了D.水电离出的c(H+)降低了

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7.下列有关海水综合利用的说法不正确的是(  )
A.海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B.海水晒盐的过程中只发生了物理变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.海水中金元素总储量很大,适合于大规模工业开采

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4.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.18gD2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L硫酸溶液中含有氢离子数目为NA
C.标准状况下,22.4LSO3所含有的分子数目为NA
D.过氧化钠与水反应时生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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5.下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
 族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
(2)元素⑧的名称为溴,其最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4
(3)用电子式表示元素②与元素⑨形成化合物的过程
(4)非金属性最强的元素是F(填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是K (填元素符号);元素①的一种氧化物中既含有离子键又有共价键,它的电子式是
(5)①、③、⑨三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+(用离子符号表示)
(6)元素③和⑦形成的化合物与水能剧烈反应,其反应的实质是阴阳离子分别与水电离产生的H+和OH-离子重新组合,生成新的物质,写出该反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.

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