Question

2．如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO₄粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）E、A、B、F．E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验．
（3）能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀．
（4）图中G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中．
（5）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂↑．

Answer 1

分析 由实验装置可知，乙醇在铜催化作用下加热与氧气发生氧化还原反应生成乙醛和水，实验中E用于制备氧气，生成的氧气通入A中，形成氧气和乙醇的混合气体，在B中加热条件下反应生成乙醛和水，可用C检验水的生成，用新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液检验是否生成乙醛，以此解答该题．

解答 解：（1）固体加热制氧气需要加热，乙醇变为蒸汽需加热，乙醇的催化氧化要加热，醛和氧气的反应也要加热，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为E、A、B、F；E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案为：E、A、B、F；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热；D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验，
故答案为：水浴加热；防止F中的水蒸气进入到C中，影响实验；
（3）乙醇被氧化生成乙醛和水，水能使无水硫酸铜变蓝；在加热条件下，乙醛和新制的碱性Cu（OH）₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，如果C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀，说明乙醇被氧化后的产物是水和乙醛．
故答案为：C由白色变为蓝色，F中出现砖红色沉淀；
（4）G处导管倾斜的作用是让混合气体的气流顺利流入到B中，故答案为：让混合气体的气流顺利流入到B中；
（5）不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，则B处发生反应的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$ CH₃CHO+H₂↑，故答案为：CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$ CH₃CHO+H₂↑．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握乙醇的催化氧化实验、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．