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    下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）仪器a的名称是               。
    （2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
    ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为                                      。
    ②装置B中的溶液为               ；烧杯中溶液的作用为                 。
    （3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
    圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
    ①证明SO2具有漂白性的装置是     ，现象是                                 ；
    ②证明SO2具有还原性的现象是                                             ；
    ③证明生成气体中含有CO2的现象是                                         ；
    ④D装置的作用是                                     。
    （1） 分液漏斗
    （2）①   MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O       
    ②  饱和NaCl溶液  ；    吸收氯气防污染     
    （3）①   B  ，    品红褪色             
    ②    C中KMnO4溶液褪色                   
    ③   D中品红不褪色且石灰水变浑浊   
    ④   检验SO2是否除尽
    （2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢，C用来干燥氯气，D用来收集氯气，E用来吸收多余的氯气，因氯气有毒，会污染环境
    （3）①A中产生的气体为SO2 CO2的混合物，其中只有SO2能使品红褪色，故B装置能验证SO2的漂白性；②同理，只有SO2能表现出还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应，而CO2不能；③证明生成气体中含有CO2,要先除掉SO2，因SO2也能使石灰水变浑浊，所以现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊，故D装置的作用是检验SO2是否除尽
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能用排空气法收集的气体是
    A．H2B．CO2C．NOD．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分).利用右图所示装置收集以下6种气体
    （图中烧瓶的位置不得变化）：

    ①NO ②Cl2③SO2　④HCl　⑤NH3
    ⑴若烧瓶充满水，可收集的气体有    ，这时气体由    口进入（填序号）
    ⑵若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气，可收集的气体有        。
    ⑶若在烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，这时气体由    口进入，则不可用此装置来干燥的气体有     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

    （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
    ②_________________________________________________________________________。
    ③_________________________________________________________________________。
    ④_________________________________________________________________________。
    （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？
    ________________________________________________________________________。
    （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）
    （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是：
    A．所用NaOH已潮解
    B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
    D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共14分）用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号
    填入括号内并填写下列空格。
    （   )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。
    （   )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
    （   )用量筒取浓硫酸______mL。
    （   )将容量瓶盖紧摇匀。
    （   )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。
    （   )改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
    （   )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线__________cm处。
    若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、
    偏低、无影响)。
    （1)   用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________；
    （2)   稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________；
    （3)   未将洗涤液加入容量瓶___________；
    （4)   定容时仰视刻度线__________；
    （5)   摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线__________；
    （6)   配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
       
    （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度  ___________________。
    （2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
    棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是_________________。
    A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线
    B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
    C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低
    D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
    (1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________
    (2)比空气轻的气体是___________、_______________
    (3)用水作溶剂，可作喷泉实验的氢化物是________、_______________
    (4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
    a、计算需要碳酸钠固体的质量。
    b、称量碳酸钠固体。
    c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
    d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
    e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
    f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
    （1）所需称量的碳酸钠固体的质量是         。
    （2）上述步骤的正确操作顺序是                                 。
    （3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
                           。

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