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    【题目】实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（ ）

    A.根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚

    B.b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下

    C.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

    D.浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚，乙烯是在170℃条件下反应得到，乙醚是在140℃条件下反应得到，故A正确；

    B. b为恒压滴液漏斗，滴管内压强和烧瓶中压强相同，其优点是便于液体顺利滴下，故B正确；

    C. 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，由于乙醇或乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明有乙烯生成，故C错误；

    D. 浓硫酸和乙醇反应生成乙烯，浓硫酸作催化剂和吸收剂，也有副反应生成有刺激性气味的气体SO2，乙醇在浓硫酸中脱水得到碳，碳和浓硫酸反应浓硫酸表现强氧化性，故D正确。

    综上所述，答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的挥发性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

    实验步骤：

    (一)在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加几粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

    (二)加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

    (三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

    （1）装置A中玻璃管的作用是___，装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。

    （2）步骤(二)中，当观察到仪器甲中有无色油状液体馏出时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。

    ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

    （3）在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。

    （4）实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为___。

    (残留物以表示)

    （5）为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g/L。

    (以计，式量：884)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为乙酸丁酯制备的实验装置，下列说法正确的是

    A.玻璃导管的主要作用是平衡试管内外压强

    B.该装置适用于乙酸乙酯的制备

    C.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

    D.分离提纯乙酸丁酯的方法是将混合物直接分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝

    （1）属于电解质的是______________________。（填编号）

    （2）能导电的是____________________________________。（填编号）

    （3）①和②反应的离子方程式________________________________。

    II.实验室可通过K2Cr2O7溶液测定补铁剂中FeSO4的含量，反应如下K2Cr2O7 +□FeSO4 +□H2SO4 =□Cr2(SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O

    （1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________

    （2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K2Cr2O7，则转移电子数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。

    （1）写出A中反应的化学方程式：_______________________________________。

    （2）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________；

    （3）实验时，先点燃______________处的酒精灯， F装置所起的作用是：__________（答两点）。

    （4）用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式： ______________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

    B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

    C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

    D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3.2g CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出72.576 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是

    A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

    B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝ - 72.576 kJ·mol－1

    C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝ - 1451.52 kJ·mol－1

    D.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝ + 725.76 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种紫黑色固体，只能在碱性环境中稳定存在，在中性或酸性中易分解，工业中通常是先制得高铁酸钠再转化为高铁酸钾。

    I.制备NaCIO溶液

    （1）装置的连接顺序为a→___→d。

    （2）装置D的作用___。

    （3）B装置反应过程中要严格控制温度，温度过高易生成NaClO3，写出生成NaClO3的离子方程式___。

    II.制备K2FeO4

    （1）湿法制备K2FeO4：将Fe(NO3)3溶液滴加到装置B的混合溶液中，其反应的离子方程式是___。继续向反应后的溶液中加入KOH，会析出紫黑色固体，上述转化能发生的原因是___(用简要的文字说明)。

    （2）电解法制备K2FeO4(如图)：

    该装置中离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳")，阳极电极反应式为___。

    III.K2FeO4性质的探究

    取电解后的溶液滴加稀盐酸，收集到黄绿色气体。针对以上现象，甲乙两位同学提出了以下猜想：

    甲：气体只含有Cl2。

    乙：气体除Cl2外还含有___，请设计实验证明乙同学的猜测___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

    已知：；R—CNR—COOH

    完成下列填空：

    （1）A的名称是__，A一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是__（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”）。

    （2）C的结构简式为__，D→E的反应类型为__。

    （3）E→F的化学方程式为__。

    （4）B含有的官能团的名称是__(写名称)。B的同分异构很多，其中相同化学环境的氢原子有三种、比例为6：1：1且能发生银镜反应的是__(写结构简式，任写一种)。

    （5）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。__

    合成路线流程图示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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