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    【题目】反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应为吸热反应

    B. 升高温度，利于A的转化率增大

    C. 加入催化剂时，可以降低反应热

    D. 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

    【答案】D

    【解析】

    根据能量变化，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，然后根据勒夏特列原理进行分析；

    A、根据反应过程和能量变化，推出反应物总能量大于生成物总能量，即该反应为放热反应，故A错误；

    B、 该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即A的转化率降低，故B错误；

    C、反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关，即使用催化剂，对反应热无影响，故C错误；

    D、反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，但化学反应速率加快，缩短反应达到平衡状态的时间，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想

    B. Y可以是葡萄糖溶液

    C. X可能是SO2和SO3的混合气体

    D. 将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    B. 温度过高对合成氨不利

    C. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

    B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

    C.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    D.能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的一氯代物有两种，二氯代物有四种的是( )

    A.CH3CH3B.CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为 △H=－283kJmol-1， △H=－286kJmol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= ___________。

    （2）为了提高CO和H2制备甲醇生产效率和产量；工业生产中通常采取的措施是___________________________________________。（写出两点）

    （3）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇，在250 ℃下，将一定量的CO和H2投入10 L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：

    2 min

    4 min

    6 min

    CO

    0.07

    0.05

    0.05

    H2

    x

    0.10

    0.10

    CH3OH

    0.03

    0.05

    0.05

    ①250 ℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    ②在图1中画出反应开始至第6 min时H2的物质的量的变化曲线，并标出合适的纵坐标。_______

    （4）利用电解甲醇水溶液制备氢气最大的优点就是需要的电压低，装置如图2，写出 阳极电极反应方程式____________________________________________________，电解的总反应化学方程式__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、硫、氯的化合物种类繁多，应用广泛。

    （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

    （2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。

    （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。

    （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。

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