Question

14．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）+2B（气）?2C（气）（正反应放热），达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
（1）升高温度，B的转化率减小，v_（正）增大，v_（逆）增大．
（2）加入催化剂，A的物质的量不变．
（3）缩小容器的体积，则C的物质的量增大，A的转化率增大．
（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量不变，容器内压强减小．

Answer 1

分析 （1）反应是放热反应，升温化学反应速率增大，平衡向吸热反应方向进行；
（2）加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
（3）缩小容器体积增大压强平衡正向进行；
（4）根据该反应的正方向为质量不变气体体积减小的可逆反应分析．

解答 解：（1）升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小；
故答案为：减小；增大；增大；
（2）加入正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡不移动，A的物质的量不变，故答案为：不变；
（3）缩小容器的体积，增大压强，平衡正向进行，则C的物质的量增大，A的转化率增大，故答案为：增大；增大；
（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，因为反应前后质量不变，所以容器内混合气体的总质量不变，反应后气体体积减小，所以容器内压强减小，故答案为：不变；减小．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．