Question

4．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． 取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3
• B． 向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
• C． 该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10^-12
• D． 该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍

Answer 1

分析 常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．先计算稀释后溶液中c（H⁺），再计算溶液的pH；
B．溶液的体积不知道无法计算；
C．溶液中H⁺为硝酸电离出的H⁺，水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）；
D．酸中水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）．

解答 解：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．该溶液lmL稀释至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B．硝酸和氢氧化钡的体积均不知道，无法计算物质的量，无法判断二者谁过量，故B错误；
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值为1×10¹²，故C错误；
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，二者之比为1：100，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了pH的计算，明确酸中水电离出c（H⁺）的计算方法是解本题关键，再结合弱电解质电离特点分析解答，题目难度不大．