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    2,2,6,6-四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有
    [     ]
    A．2种           
    B．3种          
    C．4种           
    D．5种
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质在水溶液中分别电离出N
    H
    +
    4
    、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC
    O
    -
    3
    、S
    O
    2-
    4
    中的不同阳离子和阴离子，已知：
    ①甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1mol/L 乙溶液中c（H+）=0.2mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    请回答下列问题：
    （1）丙的电离方程式为
    MgCl2═Mg2++2Cl-
    MgCl2═Mg2++2Cl-

    （2）丙中阴离子结构示意图为

    （3）加热丁的固体生成三种气体，其化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O

    （4）甲、乙反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

    （5）乙、丁反应的离子方程式为
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑

    （6）甲、丁以物质的量比1：1反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    a
    b c d e f
    g h i j k l m
    n o

    试回答下列问题：
    （1）请写出字母O代表的元素符号
    Fe
    Fe
    ，该元素在周期表中的位置
    第四周期第 VIII族
    第四周期第 VIII族
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
    2
    2
    （填如图1中的序号）．
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
    SiC
    SiC
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    ．
    （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
    分子
    分子
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    一个晶胞中i原子的数目为
    4
    4
    ，该晶体的密度_
    		2
    M
    8NAd3
    		2
    M
    8NAd3
    （用M、NA、d表示）．
    （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
    请回答下列问题：
    （l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
    氧
    氧
     （填“元素名称”），可以验证该结论的是
    CD
    CD
    （填“序号”）．
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．
    （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    ．
    （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-═S2-+H2O
    HS-+OH-═S2-+H2O
    ．
    （6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
    H2O2分子间存在氢键
    H2O2分子间存在氢键
    ．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    ．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ，析出该复盐晶体的原理是
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（　　）

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