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    【题目】将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为

    A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L

    【答案】B

    【解析】

    根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。

    设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：

    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    NO (g)

    CO (g)

    甲

    T1

    0.20

    0.20

    乙

    T1

    0.30

    0.30

    丙

    T2

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A. 该反应的正反应为吸热反应

    B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小

    C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＞v(逆)

    D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者小于后者的有

    ①H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)△H2

    ②S(g)+O2(g)==SO2(g) △H3 S(s)+O2(g)==SO2(g) △H4

    ③N2O4(g)==2NO2(g) △H5 2NO2(g)==N2O4(g) △H6

    ④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(1)==Ca(OH)2(s) △H8

    ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l) △H9

    HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(1)△H10

    ⑥C(s)+O2(g)==CO(g) △H11 C(s)+O2(g)==CO2(g) △H12

    A. 2项 B. 3 项 C. 4 项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）
    A.HCl的电子式
    B.Cl﹣的结构示意图
    C.CO2的电子式
    D.质量数为37的氯原子 Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某氧化剂中，起氧化作用的的是X2O72-，在溶液中，2个该离子恰好能使6个 SO32-产完全氧化成SO42-,则X2O72-离子中X被还原后的化合价为

    A. +4 B. +3 C. +2 D. -3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A. NaCl溶液 B. 75%酒精 C. 盐酸 D. 稀豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ(逆) (正)（填“>”或“<”）

    ②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。

    ③有同学计算得到在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1。你认为正确吗？请说明理由 。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（Ⅰ）和（Ⅱ）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

    CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是

    A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl

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