35 g二氧化锰能与浓盐酸(密度为1．19 g·cm-3.质量分数为36．5%)完全反应.求:(1)盐酸中HCl的物质的量浓度.(2)被氧化的HCl的物质的量.(3)将所得气体全部用石灰乳吸收.可得到漂白粉的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm^－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

（1）11．9mol/L （2）0．1mol (3)6．35g (每小题2分，共6分)

解析试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm³×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?¹。
（2）根据化学方程式：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O MnO₂与被氧化的HCl物质的量之比为1:2， n（MnO₂）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
（3）n(Cl₂)=n(MnO₂)=0．05mol，根据反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

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组别	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（）
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B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe²^＋) =" 6" mol·L^－1
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D．

和

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