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    4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）被氧化的HCl的物质的量。
    （3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

    （1）11．9mol/L （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小题2分，共6分)

    解析试题分析：（1）设浓盐酸的体积为1L，则c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
    （2）根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2与被氧化的HCl物质的量之比为1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,则被氧化的HCl为0．1mol。
    （3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根据反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，则漂白粉的质量为：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
    考点：本题考查物质的量浓度与质量分数的换算、还原剂的量的计算及根据化学方程式的计算。

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    A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
    C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子
    D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    下列化学用语书写正确的是

    A．氢气分子的电子式：H∶H
    B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：
    D．苯的分子式：

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    A．CO2的电子式为
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    C．乙烯的结构简式为C2H4
    D．质量数为37的氯原子为

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

    组别
    		①
    		②
    		③
    		④
    V[FeCl3(aq)]/mL
    		100
    		100
    		100
    		100
    混合粉末质量/g
    		6
    		13.2
    		24
    		36
    反应后剩余固体质量/g
    		0
    		1.28
    		12.8
    		24.8
     
    下列结论正确的是（  ）
    A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
    B．第②组剩余固体是铜铁混合物
    C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
    D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：
    D．和互为同系物

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    300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

    A．0.4 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－1

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    将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该溶液中NaOH的质量分数为____________；
    （2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为___________，含NaOH的物质的量为_________；
    （3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

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