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    下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH—Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)

    A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

    B．电池的电解液可为KOH溶液

    C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

    D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高


    答案　C

    解析　A项，在原电池的负极发生的是氧化反应，在原电池的正极发生的是还原反应，分析化合价的升降，正确；B项，因为该电池为金属氢化物镍电池，又有Ni(OH)2等产生，因此可用碱性溶液作电解质溶液，正确；C项，该反应为放电时的负极反应，错误；D项，氢密度越大，单位体积内放出的电量越多，电池的能量密度越高，正确。


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    下列反应中，属于取代反应的是

     


     

     


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关电化学知识的描述正确的是(　　)

    A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用金属代替盐桥吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是____________。

    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

    通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

    ②写出NiO电极的电极反应式：_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)

    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B．负极发生的电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

    D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

    A. K＋从右到左通过离子交换膜

    B. A的电极反应式为：3I－－2e－= I

    C.当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）

    D.电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)Z2＋的核外电子排布式是____________________。

    (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

    (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

    (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

    (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

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