Question

13．（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为紫色变浅，原因是I₂+I^-=I₃^-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出深蓝色晶体．

Answer 1

分析 （1）碘和碘离子反应生成I₃^-，碘在四氯化碳中呈紫色，I₃^-呈无色；
（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH₃）₂Cl；
（3）Fe³⁺和SCN^-反应生成络合物而使溶液呈血红色；
（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）₂蓝色沉淀，Cu（OH）₂和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到透明深蓝色溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄．

解答 解：（1）碘在四氯化碳中呈紫色，碘和碘离子发生氧化还原反应生成I₃^-，I₃^-呈无色，所以看到的现象是：溶液紫色变浅，离子反应方程式为I₂+I^-=I₃^-，故答案为：紫色变浅；I₂+I^-=I₃^-；
（2）NaCl和硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，AgCl和反应生成络合物Ag（NH₃）₂Cl，沉淀溶解方程式为AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O，
故答案为：AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O；
（3）Fe³⁺和SCN^-反应生成络合物而使溶液呈血红色，看到的现象是溶液变为血红色，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ，
故答案为：溶液变为血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ ；
（4）硫酸铜和一水合氨发生复分解反应生成Cu（OH）₂蓝色沉淀，离子反应方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂和一水合氨反应生成络合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到透明蓝色溶液，离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案为：深蓝色；Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；深蓝色．

点评 本题考查配合物的有关化学方程式、离子方程式，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，知道铁离子的检验方法及实验现象，难点是配合物离子方程式的书写．