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14.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的有(  )个
①高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯
②给试管加热对,先给试管来回均匀加热,后固定局部加热
③大量碱液流到桌子上,先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去
④点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时,先检验气体纯度,后点燃
⑤在测定溶液的pH时,先用蒸馏水将pH试纸湿润,后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部,再与标准比色卡比较.
A.5个B.4个C.3个D.2个

分析 ①根据为防止倒吸,在排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤离酒精灯进行解答;
②根据给试管加热时要防止局部受热炸裂试管进行解答;
③稀醋酸能够中和碱液,且对桌子腐蚀性较小;
④根据可燃性气体在点燃前要验纯进行解答;
⑤测溶液的pH时,如果将试纸润湿,则会对溶液造成稀释;

解答 解:①高锰酸钾加热制备氧气实验中,为防止倒吸,在排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤离酒精灯,故①正确;
②给试管加热时要防止局部受热炸裂试管,可以先给试管来回均匀加热,后固定局部加热,故②正确;
③碱液具有腐蚀性,而醋酸腐蚀性较小,且能够中和碱液,如果大量碱液流到桌子上,应该先用稀醋酸溶液中和,后用抹布抹去,故③正确;
④可燃性气体在点燃前要验纯,防止发生爆炸事故,故④正确;
⑤测溶液的pH时,如果将试纸润湿,则会对溶液造成稀释,会对所测的pH造成误差,故⑤错误;
故选B.

点评 本题考查学生化学是按基本操作知识,理解掌握实验的先后顺序的前提是理解反应原理,较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SiO32-、ClO-
C.Mg2+、K+、OH -、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理.下列叙述正确的是(  )
A.银片为正极,发生的反应为:Ag++e-=Ag
B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO32溶液
C.取下盐桥,原电池仍可工作
D.在外电路中,电子从正极流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
①只含一种元素的物质一定是纯净物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A.②③④B.①③C.②③D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.对羟基苯甲醛,俗称PHBA,是一种重要的有机化工原料.其结构为.有人提出,以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下:
$→_{①}^{(CH_{3})SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加热}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加热}{→}$EPHBA
已知:
(1)PHBA的官能团的名称为羟基、醛基.
(2)下列有关PHBA的说法正确的是AC
A.PHBA的分子式为C7H6O2
B.PHBA是一种芳香烃
C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应
D.PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)上述反应中属于取代反应的是①②③⑤.
(4)反应③的化学方程式为
(5)该合成途径中的反应①⑤的作用为保护酚羟基,防止其被氧化.
(6)E有多种同分异构体,符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为(只写一种).
a.苯环上存在2种不同化学环境的氢原子,且个数比为1:2
b.遇FeCl3溶液显示特征颜色
c.能使溴的四氯化碳溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:

已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应.加人FcS2还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ,其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+
①“沉淀”时,溶液pH不宜过高,否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是Fe(OH)3
②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.将含0.8mol Cu(NO32和0.8mol KCl的混合水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上的到0.3mol铜. 
(1)请写出两电极所发生的反应式
阴极Cu2++2e-=Cu;
阳极2Cl--2e-=Cl2↑.
(2)则在极上析出气体在标准状况下的体积是多少?(不考虑生成的气体在水中的溶解)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌.下图是制取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出.
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解,且需现合成现用.
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在.
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为:ClO2只能在酸性环境中存在.X酸为硫酸.
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为:防止H2O2分解.
(4)吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2-或Cl-.ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下所示.请写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式:2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O.

(5)第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为:稀释ClO2气体,防止爆炸.
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1:

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,常温下,该物质易溶于酸性溶液,在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀,则物质A是Fe(填化学式,下同),B是H2O;步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(即H2TiO3)的离子方程式是TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓+2H+
(2)已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图2所示,则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤.
(3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti:
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知:常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃.
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl4,按气流方向连接起来:
A→E→B→F→DD→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是:B浓H2SO4,GNaOH溶液.
(4)一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.称取TiO2样品0.60g,消耗0.20mol•L-1的NH4Fe(SO42溶液36.75mL,则样品中TiO2的质量分数是98%.

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