【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项 | 物质转化关系 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | CO2 | |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH | |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 | |
D | C | CO | CO2 | O2 |
【答案】D
【解析】试题分析:A. NaOH + CO2= NaHCO3; CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O; NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O; Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3,故A正确;B. AlCl3+ 4NaOH = NaCl + NaAlO2+ 2H2O;AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl; Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O;故B正确;C. Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O , 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O; 2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2; 3Fe(NO3)2+ 4HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O,故C正确;D.2C + O22CO; C + O2CO2; CO2不能与氧气反应产生CO,故D错误。
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【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()
(1)已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol;
(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;
(3)X(g)+ Y(g)Z(g)+ W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大;
(4)已知:
共价键 | CC | C=C | CH | HH |
键能/(kJ/mol) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热;
(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;
(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)
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【题目】下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na
C. N、O、C D. Cl、S、P
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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制盐酸溶液,用量筒取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶
C.称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时,砝码错放左盘
D.配制NaOH溶液时,溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
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【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙做了如下实验:将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,由此甲得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为,Fe(NO3)3溶液显酸性,此酸性条件下,NO3-也能氧化Cu。
(1)甲为证明自己的观点,设计如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | …… |
①请用离子方程式解释,Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________。
②证明甲观点正确的现象是__________,Fe3+与Cu反应的离子方程式为__________。
(2)乙证明自己的观点,设计如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅱ | 用pH试纸测定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值 | 1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 |
Ⅲ | 将1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替换为某种溶液(或混合溶液),加入Cu | …… |
①下列溶液中,可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序号)
a.0.1mol/LHNO3溶液
b.0.1mol/LFeCl3溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液
②测定溶液pH值的操作是__________。
③乙查阅资料:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________。
(3)研究发现,甲和乙的观点都正确。丙得出结论:将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论,理由是__________。
(4)为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙查阅资料:
水解反应 | 平衡常数(K) |
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ | 7.9×10-4 |
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ | 3.2×10-10 |
Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ | 3.2×10-7 |
甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中,并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升。由此可以得出结论:__________。
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【题目】苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:
相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
乙醇 | 46 | 0.79 | -114.3 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 399.9 | 微溶于水,易溶于乙醇 |
对氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶于水,易溶于醇、醚类 |
产品合成: 在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。
分离提纯: 冷却后将反应物转移到400mL烧杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物3.3g。
(1)仪器A的名称为______,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的______。
(2) 该合成反应的化学方程式是______ 。
(3)将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
(4)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______,乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”);分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。
(5)合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________;分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。
(6)本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。
a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多 b.催化剂加入量不足
c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应
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