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【题目】甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项

物质转化关系





A


NaOH

NaHCO3

Na2CO3

CO2

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

C

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

D

C

CO

CO2

O2

【答案】D

【解析】试题分析:A. NaOH + CO2= NaHCO3CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O; Na2CO3+ H2O + CO2= 2NaHCO3,A正确;B. AlCl3+ 4NaOH = NaCl + NaAlO2+ 2H2O;AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl;AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaClAl(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O;B正确;C. Fe + 4HNO3() = Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O , 3Fe + 8HNO3() = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)23Fe(NO3)2+ 4HNO3= 3Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O,C正确;D.2C + O22CO; C + O2CO2; CO2不能与氧气反应产生CO,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是()

(1)已知2H2g+ O2g= 2H2OgH= -483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为H= -241.8 kJ/mol

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定;

(3)Xg+ YgZg+ WsH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的H增大;

(4)已知:

共价键

CC

C=C

CH

HH

键能/kJ/mol

348

610

413

436

上表数据可以计算出(g) + 3H2(g) → (g) 的反应热;

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等;

(6)25℃,101kPa,,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4) B. (3)(4)(5) C. (4)(5) D. (6)

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【题目】下列物质能作为水果的催熟剂,使生水果尽快成熟的是(

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

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【题目】下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是(
A.配制盐酸溶液,用量筒取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶
C.称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时,砝码错放左盘
D.配制NaOH溶液时,溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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【题目】下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是

A.硫酸与氯化钠反应B.硝酸银溶液中滴加稀氨水

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

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【题目】能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

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【题目】为研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙做了如下实验:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,由此甲得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙认为,Fe(NO3)3溶液显酸性,此酸性条件下,NO3-也能氧化Cu

1)甲为证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

取蓝绿色溶液,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①请用离子方程式解释,Fe(NO3)3溶液显酸性的原因__________

②证明甲观点正确的现象是__________Fe3+Cu反应的离子方程式为__________

2)乙证明自己的观点,设计如下实验:

步骤

操作

现象

pH试纸测定1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH

1.0mol/LFe(NO3)3溶液的pH=1

1.0mol/LFe(NO3)3溶液替换为某种溶液(或混合溶液),加入Cu

……

①下列溶液中,可以用于替换上述Fe(NO3)3溶液的是__________(填序号)

a0.1mol/LHNO3溶液

b0.1mol/LFeCl3溶液

c6.0mol/LNaNO30.2mol/L盐酸等体积混合后的溶液

②测定溶液pH值的操作是__________

③乙查阅资料:NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生。证明乙观点正确的现象是__________

3)研究发现,甲和乙的观点都正确。丙得出结论:将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,Fe3+NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的结论,理由是__________

4)为进一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液与Cu的反应,甲与乙查阅资料:

水解反应

平衡常数(K

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲与乙再次将Cu片放入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中,并监测实验过程中溶液pH值的变化。他们发现Cu片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,且pH值略有上升。由此可以得出结论:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:

相对分子质量

密度(g·cm-3)

熔点/

沸点/

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

与水任意比互溶

对氨基苯甲酸

137

1.374

188

399.9

微溶于水,易溶于乙醇

对氨基苯甲酸乙酯

165

1.039

90

172

难溶于水,易溶于醇、醚类

产品合成: 250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 80mL无水乙醇(1.4mol),振荡溶解,将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸,将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h,并不时振荡。

分离提纯: 冷却后将反应物转移到400mL烧杯中,分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,转移至分液漏斗中,用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取,并向醚层加入无水硫酸镁,蒸出醚层,冷却结晶,最终得到产物3.3g

1仪器A的名称为______在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的______

2该合成反应的化学方程式是______

3将烧瓶置于冰水浴中的目的是______

4分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______乙醚层位于_______(上层下层”)分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________

5合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________

6本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)

a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反应多 b.催化剂加入量不足

c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反应是可逆反应

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