精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.(1)泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2(SO43溶液,灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火,写出反应的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)用离子方程式解释明矾净水的原理Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

分析 (1)NaHCO3与Al2(SO43发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝;
(2)明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性.

解答 解:(1)NaHCO3与Al2(SO43发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝,其反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(2)明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子,铝离子水解Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性净水,
故答案为:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

点评 本题考查了方程式的书写,把握双水解反应、明矾净水原理为解答的关键,注意根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列实验方法正确的是(  )
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D.用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)依据事实,写出下列应的热化学方程式.
①若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(2)已知一定件下,反应2SO2( g)+O2( g)═2SO3( g);△H=-196.46kJ/moL,某密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,放出的热量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)98.23kJ.
(3)已知石墨转化为金刚石为一个吸热反应,则两者中石墨更稳定.
(4)用下列药品测出的中和热△H偏大的有:②
①浓硫酸与稀NaOH溶液;      ②稀醋酸与稀KOH溶液;
②稀硫酸与稀Ba (OH)2溶液      ④稀硝酸与稀NaOH溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是(  )
A.从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏大
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大
D.实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量不相等,但是所求中和热相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.在上述三步反应中理论上只有①生成②的反应原子利用率为100%
B.氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液都能鉴别①④
C.②③分子内含手性碳原子
D.在氢氧化钠溶液中,等物质的量的①和③分别消耗NaOH物质的量之比为1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中,会出现白色沉淀的是(  )
A.稀HClB.饱和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是(  )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;
②根据反应中是否有离子参加或生成将化学反应分为离子反应和非离子反应;
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;
④根据在水溶液或纯液态时能否电离,把化合物分为电解质和非电解质.
A.①②B.③④C.①③D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验.(图中夹持装置已略去)

(1)装置B中盛放的试剂是碱石灰,用来吸收混合气体中的水汽.
(2)反应开始时,将装置C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是因为氨的催化氧化是放热反应.
(3)实验过程中,装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在活塞a后增加①(选填序号).
①盛有蒸馏水的洗气瓶    ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管
(4)反应一段时间后,装置E中的气体颜色应为红棕色.装置G的作用是吸收尾气防止污染空气.
(5)反应一段时间后,装置F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(6)工业上合成氨的反应是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2kJ•mol-1
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是(选填字母)ad
a.增大压强     b.升高温度   c.使用铁触媒  d.将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度,主要是因为适当升高温度,使反应速率增大,在500℃左右时催化剂的活性最大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于乙醇的说法不正确的是(  )
A.可与活泼金属发生取代反应制取氢气
B.不是乙醛的同分异构体
C.可由乙烯通过加成反应制取
D.通过取代反应可制取乙酸乙酯

查看答案和解析>>

同步练习册答案