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    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（　　）
    A、a为正极，b为负极
    B、a为负极，b为正极
    C、a为阳极，b为阴极
    D、a为阴极，b为阳极
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，电解生成的氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，据此分析．
    解答： 解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，
    故选B．
    点评：本题是一道电解原理和实际应用相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）
    A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
    B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
    （2）下列有关说法中正确的有
     

    ①用pH试纸测得氯水的pH为3.5    
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
    ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血
    Ⅱ（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．该温度下，0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是
     
    ；已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）
     
    c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
    （3）常温下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    ①由图中信息可知HA为
     
    酸（填“强”或“弱”）．
    ②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
    B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    C、1molA13+含有核外电子数为3NA
    D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法中错误的是（　　）
    A、放电时CH3OH参与反应的电极为负极
    B、充电时电解质溶液的pH逐渐减小
    C、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    D、充电时每生成1mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液与10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、b极发生氧化反应
    B、a极的反应式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
    C、放电时，电流从a极经过负载流向b极
    D、其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）
    A、有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
    B、反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
    C、在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L
    D、此时溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A2和1mol B2两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：
    （1）此反应的平衡常数表达式为
     
    ；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将
     
    （增大、减小或不变）．
    （2）比较大小：w1
     
     w2（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系
     
    ．
    （3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将
     
    （填增大，减小或不变）．
    （4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为w3 mol/L，则 w1，w3的关系
     
    ．
    （5）能说明A中已达到平衡状态的是
     
    （填序号，有一个或多个选项符合题意）．
    a、v（C）=2v（B2）
    b、容器内气体压强保持不变
    c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    d、容器内的气体密度保持不变
    （6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a、及时分离出C气体               b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂．

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