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【题目】在密闭容器中进行下列反应,M(g)+N(g) R(g)+2L, 此反应符合下图所示图象。R%为R在平衡混合物中的质量分数,则该反应

A. 正反应是吸热反应,L是气体

B. 正反应是放热反应,L是气体

C. 正反应是吸热反应,L是固体

D. 正反应是放热反应,L是固体或液体

【答案】B

【解析】

由图像可知,温度为T2时,根据到达平衡的时间可知P1>P2,且压强越大,R的含量越低,说明增大压强,平衡逆向移动,正反应为气体体积增大的反应,故L为气体;压强为P2时,根据到达平衡的时间可知T2>T1,且温度越高,R的含量越低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应;由上述分析可知,正反应放热,L是气体,故B正确,故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上除去SO2尾气有多种方法.

I:烟道气中除去SO2的方法:2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)该反应的平衡常数表达式为________。若保持其他条件不变,缩小反应容器的体积,平衡常数将会________ (选填变大变小不变”) 。

(2)下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线,判断: T1________T2 (选填“>”“<”“=”)

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应,经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)= _________________________________

II:硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO22NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性,NaHSO3溶液显酸性,两者均易被氧化。

(1)用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。________________________

(2)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温),则该溶液中c(H+)________ c(OH) (选填“>”“<”“=”,下同)c(Na+)________ c(SO3 2)+c(HSO3)。上述溶液在空气中放置一段时间后,溶液的pH________7;原因是________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。(已知:氯气与铁的产物具有很强的吸湿性,应避免接触潮湿空气。)

1)当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时,可以看到装置A内产生_______A中发生反应的化学方程式为:_______________

2)产物用氯气赶入装置B中冷却收集,推测装置C的作用是_______

a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气

c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢

3)实验前需要用氯气排出装置内原有的空气,请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是

A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=1.2mol/(L·min)

C. v(C)=1.2mol/(L·min) D. v(B)=0.03mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为元素在生物体内的含量分布情况,下列表述不正确的是(  )

A.I在非生物界中都能找到,体现了生物界与非生物界的统一性

B.Ⅱ含量虽少,但却是生物体正常生命活动不可缺少的

C.称为必需元素,一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D.PSK BCa、属于大量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应,但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8

1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H23mol

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构,CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________

(4)关于Fe(CO)5,下列说法正确的是______

A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞,三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________

③γ-Fe晶胞的边长为apm,则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:

温度/

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×105

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105

C. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

D. 80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)

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