Question

【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是

A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3

B. 150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等

C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

D. 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则根据硫酸根守恒可知3c1V：c2V：c3V＝1:2:3，因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:6:9，A错误；

B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)不相等，分别是1mol/L和3mol/L，B错误；

C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则根据可知此溶液中KCl的质量分数为×100%，C正确；

D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%，D错误；

答案选C。