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2.配平以下氧化还原反应方程式
2FeTiO2+4C+7Cl2═2FeCl3+2TiCl4+4CO.

分析 配平氧化还原方程式的一般步骤为:需先找出变价元素,利用化合价升降守恒或电子得失守恒法,先给变价元素前配上系数,最后借助元素守恒,电荷守恒依次配平其余元素.

解答 解:方程式中变价的元素有Fe,Ti,Cl,C,变价元素较多,Fe从+2价变为+3价,Ti从+2价变为+4价,C从0价变为+2价,Cl从0价变为-1价,可见只有Cl在降价,其余元素均为升价,可先考虑对Cl配系数,假设给FeTiO2前配上系数1,根据元素守恒,FeCl3和TiCl4前均应配上系数1,确定Cl2前系数为$\frac{7}{2}$,此时O已经确定为2,则给CO前配上2,继而确定C为2,在C前配上系数2,那么这个方程式为:$FeTi{O}_{4}+2C+\frac{7}{2}C{l}_{2}$=FeCl3+TiCl4+2CO,整个方程式系数乘以2,可得:2FeTiO4+4C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+4CO.故答案为::2FeTiO4+4C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+4CO.

点评 本题为氧化还原方程式的配平,方程式中变化元素较多,先确定化合价升价其实比较困难,可用定“1”法配平,借助元素守恒,最后则借助化合价升降守恒检查方程式的配平.本题难度不大,是基础题.

练习册系列答案
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C.含氮、磷的污水是很好的肥料,可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼
D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2,是形成“硫酸型”酸雨的主要原因

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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10.常温下向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述不正确的是(  )
A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某化学兴趣小组同学开展对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究.
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体.已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.现利用图所示装置进行实验.

回答下列问题:
(1)装置②中装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗,装置①和⑤中干燥管的作用是防倒吸、吸收尾气.
(2)装置②中产生ClO2;装置④中制备NaClO2的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O.
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
Ⅰ.①减压55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃-60℃的温水洗涤;④低于60℃干燥,得到成品.
Ⅱ.下列仪器中可用于上述操作步骤的是BCE(填标号).
A.容量瓶   B.漏斗  C.烧杯   D.直形冷凝管   E.玻璃棒
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度.设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水至100mL.
(已知:ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-);
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滴定终点的判断方法为当滴入最后一滴标准液,锥形瓶内溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复蓝色,表明达到滴定终点.
(4)该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05cV}{a}%$(用含a、c、V的代数式表示).

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14.在氨水中存在电离平衡:NH3•H2O?NH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有(  )
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11.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡${\;}_{86}^{222}$Rn,从而对人体产生危害.该同位素原子的中子数和核外电子数之差为(  )
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12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是(  )
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