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    下列反应可用2H+＋S2－＝H2S↑来表示的是

    A．

    Na2S溶液与盐酸反应

    B．

    FeS与稀盐酸反应

    C．

    K2S投入浓H2SO4中

    D．

    K2S与亚硫酸反应

    答案：A
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子结构示意图是
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是
    2aV1-bV2
    2000
    2aV1-bV2
    2000
    mol．
    （4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1
    KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		 0.01mol?L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL    		 H2O的体积
    /mL    		 实验
    温度
    /℃    		 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25
    实验2 5 5 40 25
    实验3 5 5 V2 0
    该实验的目的是
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    目的是探究该反应速率与温度的关系
    ；表中V2=
    40
    40
    mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3水解
    ．
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O═
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
    （1）反应②中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．
    （2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．
    材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    ③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
    ④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
    探究丙烯还原NOx有关问题：
    （4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是
    BDE
    BDE
    ．（填序号）
    A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0
    B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡
    C．该催化剂在450℃活性最大
    D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
    E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应可用2H++S2-＝H2S↑来表示的是


    1. A.
      Na2S溶液与盐酸反应
    2. B.
      FeS与稀盐酸反应
    3. C.
      K2S投入浓H2SO4中
    4. D.
      K2S与亚硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是

    A．向稀硫酸中加入CaCO3                         B．将盐酸滴在BaCO3上

    C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液           D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液

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