A. | c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 | |
B. | 常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | |
C. | 常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH>7 | |
D. | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
分析 A.溶液酸碱性取决于溶液中氢离子、氢氧根离子的浓度大小;
B.稀释后氢氧根离子浓度较小,氢离子浓度增大;
C.醋酸为弱酸,混合液中醋酸过量,溶液呈酸性;
D.根据硫化钠溶液中的物料守恒判断.
解答 解;A.若溶液中满足c(OH-)=c(H+),则溶液一定呈中性,故A正确;
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中铵根离子、氢氧根离子浓度较小,由于水的离子积不变,溶液中氢离子浓度增大,故B错误;
C.常温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,醋酸浓度大于氢氧化钠,混合液中酸过量,则溶液pH<7,故C错误;
D.1Na2S溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),故D错误;
故选A.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识,明确电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的灵活运用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使pH试纸变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO- | |
B. | 无色透明的溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、CO32- | |
C. | 0.1 mol•L-1KNO3溶液:Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
D. | 水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mn2O7 | B. | Na2O2 | C. | Al2O3 | D. | CaO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
B. | 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯(C4H6)分别在空气中充分燃烧,所耗用氧气的量依次增大 | |
C. | 不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物 | |
D. | 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物只有CHCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H>0 | |
B. | 电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 | |
C. | CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$值减小 | |
D. | 增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8个中子的碳原子:12C | B. | HClO的结构式:H-Cl-O | ||
C. | 镁离子的结构示意图: | D. | 15N的电子排布式:1s22s22p4 |
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